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下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入Fe...

下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl2溶液中；②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应；③少量CaO投入到过量NaHCO3溶液中；④Na2O2投入到FeCl2溶液中

A．①③         B．③④         C．②③       D．①④

 

D 【解析】 试题分析：①钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2Na+H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓，故①既有气体生成最终又有沉淀生成；②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl(SO4)2•12H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，故②中既无气体生成最终又无沉淀生成；③中CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀；，故③最终只有沉淀生成；④Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH与FeCl2发生反应：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2被水中Na2O2与水反应生成的氧气和空气中的氧气氧化4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3现象为：有气体和红褐色沉淀生成，故④中既有气体生成最终又有沉淀生成；故选D。 考点：考查元素钠、铝、硫、铁的化合物的性质  
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考点分析：
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氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C满分5 manfen5.com2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是

A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂

B．每生成1mol CO需转移2mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

 

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已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+；Cr2O72−→2Cr3+；Br2→2Br-；HNO3→NO．如果氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是

A．Fe3+        B．Br2             C．Cr2O72−       D．HNO3

 

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有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某FeCl2溶液中有I-共存，要氧化除去I-而又不减少Fe2+和Cl-，可加入的试剂是

A．Cl2            B．KMnO4       C．FeCl3          D．HCl

 

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将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1 mol•L-1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1 mol/L        B．0.2 mol/L       C．0.4 mol/L      D．0.6mol/L

 

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有关KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应，下列说法正确的是

A．被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为6：1

B．还原产物与氧化产物的质量之和为287.5g

C．KClO3失去6mol电子，HCl得到6mol电子

D．ClO3-和Cl-在酸性环境中可能不能共存

 

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