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随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止富脂食品氧化变质,...

随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保持期,在包装袋中放入抗氧化物质,下列属于抗氧化物质的是

A.生石灰       B.还原铁粉         C.氯化钙        D.硫酸钡

 

B 【解析】 试题分析:A.生石灰具有吸水性,常用作干燥剂,而不属于抗氧化物质,故A错误;B.还原铁粉具有还原性,在反应中Fe元素的化合价升高,属于抗氧化物质,故B正确;C.氯化钙具有吸水性,常用作干燥剂,而不属于抗氧化物质,故C错误;D.硫酸钡不溶于,只是用作钡餐,不属于抗氧化物质,故D错误;故选B。 考点:考查物质的性质,涉及氧化还原反应。  
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考点分析:
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三氯化碘(ICl3,I的化合价为+3价)在药物合成中用途广泛,其熔点:33,沸点:73,实验室可用如图装置制取ICl3

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(1)制备氯气选用的药品为漂白精固体(主要成分为Ca(ClO)2)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为:____________________________;

试剂X为________________、Y为______________;

(2)装置B可用于除杂,也是安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象____________________________;

(3)某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度,他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体,充分反应:ICl3+3KI═2I2+3KCl(样品中杂质不反应).将所得溶液配置成100mL待测液.取25.00mL待测液,用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),以淀粉溶液作指示剂,达到终点时的现象为____________________________;重复滴定,实验数据记录如下:

滴定次数

待测液体积/mL

Na2S2O3标准液体积/mL

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

第三次

25.00

4.20

26.70

该样品中ICl3的质量分数为_______________(ICl3相对分子质量为233.5)

 

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人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)等产生,工业上利用该反应合成甲醇。

已知:25,101kPa下:H2(g)+ 1/2O2(g)═H2O(g)H1=-242kJ/mol

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)═CO2 (g)+2H2O(g)H2=-676kJ/mol

(1)写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式______________________;

(2)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下图所示:

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电池外电路电子的流动方向为__________________(填写“从A到B”或“从B到A”)。

工作结束后,B电极室溶液的酸性与工作前相比将_________(填写“增大”、“减小”或“不变”,溶液体积变化忽略不计)。

A电极附近甲醇发生的电极反应式为______________

(3)已知反应2CH3OH(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(二甲醚)(g)+H2O(g),温度T1时平衡常数为400,此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol•L-1

0.44

0.6

0.6

比较此时正、逆反应速率的大小:V_________ V(填“>”“<”或“=”)。

若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时C(CH3OH)= ______;该时间内反应速率V(CH3OH)=_____。

(4)一定条件下CO和H2也可以制备二甲醚,将amolCO与3amolH2充入一固定体积的密闭容器中,发生反应3CO(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(二甲醚) (g)+CO2(g) H<0,要提高CO的转化率,可以采取的措施是_______(填字母代号)

a.分离出二甲醚   b.加入催化剂  c.充入He,使体系压强增大  d.增加CO的浓度

e.再充入1molCO和3molH2

 

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浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:

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(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是_________;

(2)浓度均为0.10mol•L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液,c(Fe2+)前者______后者.(填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”)

(3)0.10mol•L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________;

(4)常温下,若0.10mol•L-1(NH42SO4溶液的pH=5,求算NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈________;

 

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现有25时0.1mol•L-1的氨水,请回答下列问题:

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中满分5 manfen5.com ______(填“增大”“减小”“不变”).

(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式______;所得溶液的pH_____(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因______;

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol•L-1,则c(SO42-)=______;

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______;

 

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(1)向含有AgI固体的饱和溶液中:

加入固体AgNO3,则c(I-)________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。

若加入更多的AgI固体,则c(Ag+________

若加入固体AgCl,c(I-)________,而c(Ag+)________

(2)右图分别是量筒、滴定管的一部分,则:滴定管应该是_______(填编号),读数为_______mL(虚线标注处);

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(3)室温下,甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5;甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为_________;

 

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