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浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比...

浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

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（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________；

（2）浓度均为0.10mol•L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者______后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）

（3）0.10mol•L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________；

（4）常温下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈________；

 

（7分）(1)防止Fe2+被氧化为Fe3+(2分) (2)大于(1分) (3) c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-) (2分) (4) 2×10－5(2分) 【解析】 试题分析：（1）Fe2+离子不稳定，易被氧气氧化为Fe3+离子，剩余少量铁粉防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子（2）莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者，故答案为：莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者；（3）Fe2+水解，NH4+水解，溶液呈酸性，两者的浓度降低，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）常温下，若0.10 mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，溶液中c（H+）=10-5mol•L-1，故溶液中c（OH-）=10-9mol•L-1，根据电荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），即c（NH4+）+10-5mol•L-1=10-9mol•L-1+0.20 mol•L-1，则c（NH4+）=（0.20+10-9-10-5）mol•L-1，根据物料守恒计算溶液中c（NH3•H2O）=0.20mol•L-1-（0.20+10-9-10-5）mol•L-1=（10-5-10-9）mol•L-1，故NH4++H2ONH3•H2O+H+的平衡常数的表达式为= =5×10-10，氨水中存在下列的电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，电离平衡常数为K，水的电离平衡可知： 5×10-10×K=1×10-14，所以K=2×10-5； 考点：考查了盐类水解、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒的分析应用。  
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考点分析：
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现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答下列问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中满分5 manfen5.com ______（填“增大”“减小”“不变”）．

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式______；所得溶液的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______；

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol•L-1，则c(SO42-)=______；

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______；

 

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（1）向含有AgI固体的饱和溶液中：

①加入固体AgNO3，则c（I-）________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

②若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）________

③若加入固体AgCl，c(I-)________，而c(Ag+)________

（2）右图分别是量筒、滴定管的一部分，则：滴定管应该是_______（填编号），读数为_______mL（虚线标注处）；

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（3）室温下，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5；甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为_________；

 

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室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)

C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c]HSO3-)+c(H2SO3)]

D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)

 

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室温下K(HF)=7.2×10-4、K(CH3COOH)= 1.75×10-5，下列说法不正确的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

B．浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液pH大

C．反应HF+CH3COONa=NaF+CH3COOH可以发生

D．NaF溶液中加少量NaOH固体，溶液中c(F-)变大

 

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某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

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A．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成

C．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点

 

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