（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目： KIO3+6HI =KCl+3...

（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：

KIO3+6HI =KCl+3H2O+3I2

（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素，测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：

①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4

②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

上述反应②的还原剂是__________；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂__________ mol，有__________ mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。

（1）（2）H2C2O4 0.0004 0.005 0.04 【解析】试题分析：（1）KIO3+6HI═KI+3I2↑+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e-，单线桥表示电子转移的方向和数目为；（2）反应②中C元素化合价由+3价升高到+4价，被氧化，H2C2O4为还原剂，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，为氧化剂，n(CO2)=0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，由方程式可知消耗氧化剂n(KMnO4)=0.002mol×2/10=0.0004mol，转移电子的物质的量为0.0004mol×(7-2)=0.005mol，n(CaC2O4)=n(H2C2O4)=1/2n（CO2）=0.001mol，n(Ca)=n(CaC2O4)=0.001mol，m(Ca)=0.001mol×40g/mol=0.04g。考点：考查氧化还原反应计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。

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考点分析：

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已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

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B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

C．在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5NA个氢原子

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下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K+、Mg2+、NO3-、Cl- B．Ba2+、Na+、CO32-、OH-

C．Mg2+、Ba2+、OH- 、NO3- D．H+、K+、CO32-、SO42-

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A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

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氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应NH3被还原

D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

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试题属性

题型：填空题
难度：中等