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【加试题】节能减排已经成为全社会的共识,浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上,开始试...

【加试题】节能减排已经成为全社会的共识,浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上,开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根据检测的数据分析认为,若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油,一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备:CO+2H2CH3OH

请根据图示回答下列:

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(1)关于该自发反应的下列说法中,正确的是    (填字母):

A.H>0,S>0                 B.H>0,S<0

C.H<0,S<0                 D.H<0,S>0

(2)现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO和3molH2,测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,CO的平均反应速率v(CO)=             mol/(L•min),该反应的平衡常数K=            

(3)恒容条件下,达到平衡后,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有            

A.升高温度     B.充入He气    C.再冲入1molCO和3molH2   D.使用催化剂

(4)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态),则平衡时混合气体的平均摩尔质量=            g/mol。

 

(1) C (2分)(2)0.075 (2分) K=4/3 (2分) (3) C (2分) (4) 25.6 (2分) 【解析】 试题分析:(1)该反应为气体体积减小的反应,所以△S<0,△H-T△S<0,反应自发进行,所以△H<0,答案C;(2)由图可知,10min达平衡,CO的浓度为0.25mol/L,则△c(CO)=(1.00-0.25)mol/L=0.75 mol/L,则平衡时c(CH3OH)= c(CO)=0.75 mol/L,平衡时c(H2)=3 mol/L-2△c(CO)=1.5 mol/L,则v(CO)=0.75 mol/L÷10min=0.075 mol/(L•min),该反应的平衡常数K= =4/3;(3) A.正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,n(CH3OH)/n(CO)减小,错误;B.充入He气,恒温恒容条件下各物质浓度不变,平衡不移动,n(CH3OH)/n(CO)不变,错误;C.再冲入1molCO和3molH2,等效为增大压强,平衡整箱移动,n(CH3OH)/n(CO)增大,正确;D.使用催化剂只加快反应速率,不影响平衡移动,n(CH3OH)/n(CO)不变,错误。(4) 充入1molCO、2molH2和1molCH3OH,开始的平均摩尔质量=16g/mol,同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,所以则平衡时混合气体的平均摩尔质量=16g/mol×1.6=25.6 g/mol。 【考点定位】化学平衡的计算、化学平衡影响因素 【名师点睛】本题考查化学平衡的计算、化学平衡影响因素、平衡常数、反应速率计算等,  
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考点分析:
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某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:

用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度,并记下读数

移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数

请回答:

(1)以上步骤有错误的是(填编号)                ,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)              

(2)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从            色变为           色,且半分钟内不变色。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为             mL。

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(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度为          mol/L

滴定次数

待测液体积(mL)

标准NaOH溶液读数记录(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

 

 

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由短周期元素构成的A~E五种物质中都含有同一种元素,B为单质,E为强酸。

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(1)若B为固体,请画出B的原子结构示意图               A既能与强酸又能与强碱反应,且都能产生气体,则A的化学式为             

(2)若B为气体,请写出D→E的化学方程式               

 

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下图是中学化学中常见有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)

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已知:. F的相对分子质量为60,且分子中碳元素的质量分数为40%

.A可以提供生命活动所需要的能量;C、D、E、F分子含碳原子个数相同;G为高分子化合物。

回答下列问题:

(1)F中含有的官能团名称为         的反应类型为              

(2)B的结构简式为              ,G中链节为            

(3)写出 A→C的化学方程式              

 

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某溶液可能含有Cl、SO42、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:

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下列说法正确的是

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

B.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+

C.SO42、NH4+、Na一定存在,CO32-,Al3+一定不存在

D.溶液中至少有4种离子存在,其中Cl一定存在,且c(Cl)≥0.2 mol·L-1

 

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下列实验能达到预期目的的是   

用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸;用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚;用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘;用酒精萃取碘水中的碘。

A.①⑤     B.①②④⑤   C.②③   D.②③⑤

 

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