碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4（g），△H＜0；
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是_______（填字母编号）。
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
已知：CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q1 kJ•mol-1
S(s) +O2(g) =SO2(g) △H=-Q2 kJ•mol-1
则SO2(g) +2CO(g) =S(s) +2CO2(g) △H=________________；
（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．
①比较P1、P2的大小关系_______________；
②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_______(最简分数形式)；
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_______________；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为________L。
A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大； B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）Y的电子式为___________；
（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为___________；
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式___________；
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式___________，这两种盐均含有的化学键类型为___________；
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为___________；
一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
编号 | 温度（℃） | 起始物质的量 （mol） | 平衡物质的量 （mol） | 达到平衡所需时间（s） | |
PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 |
|
| t2 |
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s）
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)═2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol
B．N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol
C．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol
D．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol
下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积关系图。则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol•L-1
B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)是，△H>0，若使用正催化剂，E值会减小
C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图
D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图
用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．温度：T1>T2>T3
B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(b) K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量： M(a)＞M(c) M(b)＜M(d)
