短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子...

下列叙述错误的是（     ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S  ②熔点：Al＞Na＞K ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布  ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素  ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高   ⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)  △H=-114.6kJ•mol-1 则中和热为57.3kJ•mol-1   ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A．①⑤⑦       B．①⑤⑥       C．②③④        D．②④⑥

“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是（      ）

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的

②“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的

③“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的

④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

⑤“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

A．只有⑤       B．只有②③⑤       C．只有①        D．全部

化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中含有氧官能团的名称是__________，由B生成C的化学反应类型是_______________；

（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式_______________；

（3）写出化合物B的结构简式__________，同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有____种能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基；

（4）写出A到B的化学方程式_______________；

（5）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式___________（写一种）。

纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备方法是：

Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．

Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．

Ⅲ．向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．

Ⅳ．将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．

①据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_____；分离二者所采取的操作名称是____。

②Ⅲ中反应的化学方程式是________。

③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2•xH2O放在_____（填字母序号图 1）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或   水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的__________（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）．

①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11g，则CO   的转化率为________。

②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是________。

中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________；

（2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；

（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式__________；

（4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；

（5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；

（6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；

（7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为__________ mg/L。