化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下： （1）化合物F中含有氧官...

纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备方法是：

Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．

Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．

Ⅲ．向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．

Ⅳ．将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．

①据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_____；分离二者所采取的操作名称是____。

②Ⅲ中反应的化学方程式是________。

③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2•xH2O放在_____（填字母序号图 1）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或   水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的__________（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）．

①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11g，则CO   的转化率为________。

②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是________。

中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________；

（2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；

（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式__________；

（4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；

（5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；

（6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；

（7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为__________ mg/L。

短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，CE同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。

（1）E离子的原子结构示意图__________________；

（2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式__________________；

（3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式__________________；

（4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_______________，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显________（“酸”、“碱”或“中”）性，原因是________________；

（5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为__________，使用这种电池的优点为_____________；

下列对三种有机物的叙述不正确的是：

A．三种有机物都能发生酯化反应

B．阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物

C．麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有3种

D．青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应

下列事实不能用金属活动性解释的是：

A．生活中可用铝制的水壶烧水

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部