硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地
通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
（1）写出仪器A的名称_____________，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是
___________；
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因___________；
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式___________；
（4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论___________；
（5）测定产品纯度 准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定起始和终点的液面位置如图2：则消耗碘的标准溶液体积为___________ mL，产品的纯度为___________。
常温下，相同pH的氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（ ）
A．b、c两点溶液的导电能力不相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
C．c点溶液中：C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH-)
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc
在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?)+2N(g)
P(g)+Q(g) △H＞0，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（ ）
①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时
②混合气体的密度不变时
③体系的温度不变时
④反应速率2v （N）正=v （Q）逆时
⑤体系的压强不变时
⑥气体的平均相对分子质量不变时
A．①③④ B．③⑤⑥ C．②③⑥ D．③④⑤
下列实验装置能达到相关实验目的的是（ ）
A．图1可用于分离收集CO和CO2
B．图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体
C．图3用于收集NO
D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA
B．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数m NA /14
C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA
D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
