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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种不同主族短周期元素，已知四种元素原子的最外...

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种不同主族短周期元素，已知四种元素原子的最外层电子数之和为12，X原子的半径最大，只有W是非金属元素。请回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是_________________

（2）四种元素的简单离子中，半径最小的是______离子（填具体的离子符号）

（3）用化学方程式表示工业上获得X单质的方法是________________

（4）Z、W的最高价氧化物对应的水化物恰好反应得到溶液显______性，用离子方程式解释其原因_________

（5）0.1mol/L的X、W组成的化合物溶液中，离子浓度由大到小的顺序为__________

（6）甲是X元素最高价氧化物对应的水化物，将常温下pH=a的甲溶液加热至90℃，其pH值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。

常温下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固体，反应后溶液呈中性，则醋酸的电离常数Ka=_________（用含a、b字母的代数式表示，体积变化忽略不计）

 

（1）第三周期第ⅡA族（2）Al3+（3）2NaCl2Na+Cl2↑（4）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ （5）c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)（6）2.5b×10-6/（100a-25b） 【解析】 试题分析：短周期原子半径最大的元素是Na，为第三周期元素，X、Y、Z、W是原子序数依次增大，只有W是非金属元素，可知Y为Mg、Z为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为12，可知W为S，据此分析解答：（1）Y元素为镁，质子数为12，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；（2）四种元素的简单离子中，Na+、Mg2+、Al3+三种离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，Al3+半径最小，S2-比它们多一个电子层，离子半径最大，故答案为Al3+；（3）工业上用电解熔融获得钠单质，反应方程式为2NaCl2Na+Cl2↑；（4）Al2(SO4)3溶液显酸性，是因为Al3+的水解，反应式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；（5）0.1mol/L的Na2S溶液因水解显碱性， S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)；（6）溶液温度升高，水的离子积增大，溶液里c(OH-)不变，则c(H+)增大，溶液的pH减小；在25℃下，将1Lamol•L-1的稀醋酸与含bgNaOH溶液混合后显中性，常温下的中性溶液中c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+)=b/40mol/L，根据物料守恒，溶液里c(CH3COOH)=amo/L-b/40mol/L=（a-0.025b）mol/L，醋酸的电离平衡常数为：K==[10-7×0.025b]/（a-0.025b）=2.5b×10-6/（100a-25b）。 考点：考查元素周期表的应用与弱电解质的电离平衡  
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考点分析：
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常温下，用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液，若电路中通过amol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出）（  ）

A．pH=n        B．pH=-lgn         C．pH=14-lgn       D．pH=lgn+14

 

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如图所示装置Ⅰ是一种可充电池，装置Ⅱ为电解池，离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为Na2S4+3NaBr满分5 manfen5.com2Na2S2+NaBr3．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（  ）

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A．负极反应为4Na-4e-═4Na+

B．闭合K后，b电极附近的pH变小

C．当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL

D．闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性

 

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甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含有18个电子。甲是气态氢化物。在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（  ）

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为-1的元素

C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成

D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物

 

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将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，恰好完全反应，若在反应后的溶液中加入足量大理石水，得到ag沉淀，若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（   ）

A．不能确定a、b的大小关系

B．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3

C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

D．参加反应的CO2体积为0.224bL

 

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如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）满分5 manfen5.com2C（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中，分别通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（  ）

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A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B

C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x=1.5，y=4.5，M中达到平衡时体积为1L，含C气体1mol，此时再通入1molA和1molC时，v(正)＞v(逆)

 

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