常温下，用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液，若电路中通过amol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出）（ ）
A．pH=n B．pH=-lgn C．pH=14-lgn D．pH=lgn+14
如图所示装置Ⅰ是一种可充电池，装置Ⅱ为电解池，离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为Na2S4+3NaBr
2Na2S2+NaBr3．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（ ）
A．负极反应为4Na-4e-═4Na+
B．闭合K后，b电极附近的pH变小
C．当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL
D．闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性
甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含有18个电子。甲是气态氢化物。在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为-1的元素
C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成
D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物
将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，恰好完全反应，若在反应后的溶液中加入足量大理石水，得到ag沉淀，若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（ ）
A．不能确定a、b的大小关系
B．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3
C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
D．参加反应的CO2体积为0.224bL
如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）
2C（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中，分别通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）
A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D．若x=1.5，y=4.5，M中达到平衡时体积为1L，含C气体1mol，此时再通入1molA和1molC时，v(正)＞v(逆)
O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀毒消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3⇌O2+[O]△H＞0 平衡常数为K1；
反应②[O]+O3=2O2△H＜0 平衡常数为K2；
总反应：2O3=3O2△H＜0 平衡常数为K
下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，K增大
B．K=K1+K2
C．压强增大，K2减小
D．适当升温，可提高消毒效率
