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在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应，下列说法正确...

在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应，下列说法正确的是（    ）

A．当x≤0.5n时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

B．当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

C．当Fe2+和I-都被氧化时，x的最小值须大于0.5n

D．当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol

 

D 【解析】 试题分析：A．当x≤0.5n时，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A错误；B．当x=n时，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，x＞n时反应的离子方程式可能为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故B错误；C．先完全氧化溶液里的I-时，根据2I-+Cl2=I2+2Cl-，需要的Cl2的物质的量为nmol，当Fe2+和I-都被氧化时，x与n的关系为x＞n，亚铁离子全部为氧化时x≥1.5n，故C错误；D．当x=n时，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，反应后氧化产物为I2，其物质的量为n mol，故D正确；故选D。 【考点定位】考查离子反应方程式书写的正误判断及氧化还原反应 【名师点晴】本题为高频考点，把握发生的化学反应及氧化的先后顺序为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，但涉及的是基础性知识；题中还原性为I-＞Fe2+，当x≤0.5n时，只有碘离子被氧化；x=n时，碘离子恰好完全反应；当x＞n时，氯离子可能部分氧化，可能全部被氧化；x=2n时，碘离子、亚铁离子全部被氧化，以此来解答。  
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溶液中含有较高浓度的NH4+、F-、HSO3-、K+等离子，向其中加入少量NaClO固体后，溶液中离子数目肯定增加的是（  ）

A．F-           B．ClO-              C．HSO3-        D．NH4+

 

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在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是（   ）

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A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-

B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3-

C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Fe3+

D．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-

 

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用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化合物的污染，例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ/mol．

下列说法中错误的是（  ）

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol

C．4NO2(g)+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

 

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探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（     ）

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A．用装置①进行铜和浓硫酸的反应

B．用装置②收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置③稀释反应后的混合液

D．用装置④测定余酸的浓度

 

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下列物质既能通过化合反应，又能通过复分解反应生成的是（    ）

①Fe(OH)3  ②Fe(NO3)2  ③NaHCO3  ④Al2S3   ⑤NH4Cl  ⑥NaOH

A．④除外都可以      B．除②④外都可以    C．只有①⑤⑥可以      D．全部都可以

 

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