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溶液中含有较高浓度的NH4+、F-、HSO3-、K+等离子，向其中加入少量NaC...

溶液中含有较高浓度的NH4+、F-、HSO3-、K+等离子，向其中加入少量NaClO固体后，溶液中离子数目肯定增加的是（  ）

A．F-           B．ClO-              C．HSO3-        D．NH4+

 

D 【解析】 试题分析：A．由于向溶液中加入次氯酸钠后，NaClO有强氧化性，氧化HSO3-，本身被还原成HCl，酸性增强，又有F-+H2O⇌HF+OH-反应向右移动，氟离子数目减小，故A错误；B．当向溶液中加入次氯酸钠后发生NaClO═Na++ClO-反应，而使溶液中ClO-根离子的浓度增加，但由于次氯酸钠具有强氧化性，将亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，使ClO-离子数目减小，故B错误；C．向溶液中加入次氯酸钠后，尽管存在HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-这一反应，但由于次氯酸钠具有强氧化性，将亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，使得亚硫酸根离子减小，故C错误；D．由于向溶液中加入次氯酸钠后，NaClO有强氧化性，氧化HSO3-，本身被还原成HCl，酸性增强，NH4++H2ONH3•H2O+H+反应向左移动，NH4+肯定增加，故D正确， 故选D。 【考点定位】考查了电解质的电离，盐的水解，盐水解平衡的移动氧化还原反应的应用 【名师点晴】本题根据电解质的电离、盐的水解、离子反应发生的条件解决．向溶液中加入次氯酸钠发生电离：NaClO═Na++ClO-，次氯酸根离子水【解析】 H2O+ClO-HClO+OH-，溶液的碱性增强，再结合①NH4++H2ONH3•H2O+H+，②F-+H2OHF+OH-，③HSO3-+H2OH2SO3+OH-，由于加入次氯酸钠后，次氯酸根离子的水解，使溶液中氢氧根离子的浓度增加，①平衡向左移动，②向右移动，K+无影响．同时亚硫酸根离子有还原性，次氯酸钠具有氧化性，发生氧化还原反应，将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，据此分析解答。  
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在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是（   ）

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A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-

B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3-

C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Fe3+

D．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-

 

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用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化合物的污染，例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ/mol．

下列说法中错误的是（  ）

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol

C．4NO2(g)+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

 

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探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（     ）

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A．用装置①进行铜和浓硫酸的反应

B．用装置②收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置③稀释反应后的混合液

D．用装置④测定余酸的浓度

 

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下列物质既能通过化合反应，又能通过复分解反应生成的是（    ）

①Fe(OH)3  ②Fe(NO3)2  ③NaHCO3  ④Al2S3   ⑤NH4Cl  ⑥NaOH

A．④除外都可以      B．除②④外都可以    C．只有①⑤⑥可以      D．全部都可以

 

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X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-、Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（    ）

A．原子最外层电子数： X＞Y＞Z       B．原子序数：X＞Y＞Z

C．离子最外层电子数：X＞Y＞Z         D．离子半径：X2-＞Y+＞Z-

 

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