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已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题： （...

已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：

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（1）各装置名称是：A池____________；C池____________；

（2）写出电极上发生的反应：②____________；⑥____________；

（3）当电路上有1mol电子流过时，①极上质量变化___________；⑥极上质量变化___________；

 

（1）电镀池 原电池 （2）②Ag-e-=Ag+ ⑥Zn-2e-=Zn2+（3）①增重108g ⑥减少32.5 【解析】 试题分析：（1）A和C都是能自发进行的氧化还原反应，且符合原电池的构成条件，但C池金属活动性相差幅度大，所以C属于原电池，A为电镀池；（2）②为电镀池阳极，发生氧化反应，电极方程式为Ag-e-=Ag+，⑥为原电池负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+； （3）当电路上有2mol电子流过时，①铜电极上发生还原反应，电极反应式为：Ag++e-=Ag，当电路上有2mol电子流过时，析出银的质量为1mol×108g/mol=108，⑥中锌溶解，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，当电路上有1mol电子流过时减小锌的质量=0.5mol×65g/mol=32.5g； 【考点定位】考查了原电池和电解池原理 【名师点晴】本题要灵活运用题中信息“金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电”，正确判断原电池和电解池是解本题关键，A和C都是能自发进行的氧化还原反应，且都符合原电池的构成条件，但因锌银的活性差远大于铜银，因此C属于原电池，A、B有外接电源，属于电解池，另外电极反应式的书写也是学习难点，关于计算可结合电子守恒进行，因为各池转移的电子数目是相等的。  
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水是一种极弱的电解质，在常温下平衡每n个水分子只有一个水分子发生电离，n的值是

A．1×1014   B．55.6×107       C．1×107           D．55.6

 

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现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4 按pH由小到大的顺序排列的是

A．⑤③①②④          B．③⑤①②④          C．⑤②③①④      D．④②①③⑤

 

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有A、B、C、D四种一元酸的溶液。实验表明：（1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色（2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；（3）A酸和D的钠盐反应生成A的钠盐和D酸。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是

A．B＞C＞A＞D        B．A＞C＞D＞B          C．D＞A＞C＞B        D．C＞D＞A＞B

 

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为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

 

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将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A．c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)＞c(CH3COOH)

B．c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+）

C．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH）

D．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+）

 

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