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有A、B、C、D四种一元酸的溶液。实验表明：（1）物质的量浓度相同的A、C溶液中...

有A、B、C、D四种一元酸的溶液。实验表明：（1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色（2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；（3）A酸和D的钠盐反应生成A的钠盐和D酸。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是

A．B＞C＞A＞D        B．A＞C＞D＞B          C．D＞A＞C＞B        D．C＞D＞A＞B

 

A 【解析】 试题分析： 由（1）甲基橙变色范围是3.1～4.4，A溶液滴入甲基橙，溶液呈现黄色，说明A溶液pH大于4.4；C溶液不变色，溶液pH在3.1～4.4之间，所以酸性C＞A；由（2）知B的酸性比C的酸性强，因酸越弱，其钠盐水解的程度越大，所得溶液的pH越大，所以酸性B＞C；由（3）“较强酸+较弱酸的盐反应能生成较强酸的盐+较弱的酸”的规律可知，A的酸性比D的酸性强，所以酸性酸性A＞D， 即酸性强弱顺序为B＞C＞A＞D，故选A。 考点：以弱电解质电离为载体考查酸性强弱判断  
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考点分析：
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为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

 

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将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A．c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)＞c(CH3COOH)

B．c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+）

C．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH）

D．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+）

 

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下列说法正确的是

A．酸式盐的水溶液一定显碱性

B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等

D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍

 

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有等体积、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种酸溶液，滴加等浓度的氢氧化钠溶液将它们恰好中和，用去碱的体积分别为V1、V2、V3，则这三者的关系是

A．V1=V2＞V3         B．V1=V2=V3        C．V3＞V2＞V1            D．V3＞V2=V1

 

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能说明溶液呈中性的最可靠依据是

A．pH=7                       B．c（H+）=c（OH-）

C．pH试纸不变色              D．石蕊试液不变色

 

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