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为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过...

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

 

D 【解析】 试题分析：A．碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠，在减压、加热的条件下蒸发得NaHCO3晶体中混有碳酸钠，故A错误； B．存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，加热蒸发，HCl挥发，促进水解彻底进行，最终得到Al（OH）3，故B错误；C．加入过量氯水，发生反应：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，所得反应存在平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热蒸发时，Br2、HCl挥发，促进水解彻底进行，最终得到Fe（OH）3，故C错误；D．氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁，氢氧化铁加热分解生成三氧化二铁，故D正确，故选D。 考点：考查实验制备方案评价  
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考点分析：
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将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A．c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)＞c(CH3COOH)

B．c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+）

C．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH）

D．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+）

 

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下列说法正确的是

A．酸式盐的水溶液一定显碱性

B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等

D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍

 

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有等体积、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种酸溶液，滴加等浓度的氢氧化钠溶液将它们恰好中和，用去碱的体积分别为V1、V2、V3，则这三者的关系是

A．V1=V2＞V3         B．V1=V2=V3        C．V3＞V2＞V1            D．V3＞V2=V1

 

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能说明溶液呈中性的最可靠依据是

A．pH=7                       B．c（H+）=c（OH-）

C．pH试纸不变色              D．石蕊试液不变色

 

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实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需要浓度，如此操作的目的是

A．防止硫酸铁分解                B．抑制硫酸铁水解

C．提高硫酸铁的溶解度            D．提高溶液的PH

 

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