将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水...

将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为

A．3.36L B．4.48L C．5.6L D．6.72L

C 【解析】试题分析：Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag+，反应后溶液中存在0.4molCu2+、0.4molCl-，若在一极析出0.3molCu，阴极得到电子为0.3mol×2=0.6mol，阳极首先发生：2Cl--2e-=Cl2↑，然后发生4OH--4e-=O2+2H2O，则0.4molCl-生成0.2molCl2，失去0.4mol电子，在反应中4OH--4e-=O2+2H2O，转移0.2mol电子，生成0.05molO2，则气体的体积为（0.2mol+0.05mol）×22.4L/mol=5.6L，故选C。【考点定位】考查电解原理【名师点晴】本题首先要结合离子反应，确定溶液里所含离子的种类及物质的量，再结合电解原理，根据氧化性和还原性的相对强弱判断产物，具体分析是Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-，若在一极析出0.3molCu，阴极得到电子为0.3mol×2=0.6mol，结合两极转移电子数目相等以及电极方程式计算。

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考点分析：

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A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W

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