如图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是
A.a为直流电源的负极 B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑
C.f电极为锌板 D.e极发生还原反应
对于反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dR(g) △H=QkJ/mol反应开始时,容器内充入X、Y或Z、R如图所示表示反应达到平衡后,图1、图2分别表示反应达到平衡后,改变温度和压强对反应的影响,下列叙述中正确的是
A.开始时充入X和Y a+b>c+d Q<0
B.开始时充入X和Y a+b>c+d Q>0
C.开始时充入Z和R a+b>c+d Q<0
D.开始时充入Z和R a+b<c+d Q>0
反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.把Fe粉变成Fe片
B.将容器的体积缩小一半
C.保持容积不变,充入N2使容器压强增大
D.压强不变,充入N2使容器体积增大
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列描述正确的是:
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)
已知某条件下,合成氨反应的数据如下:N2(g)+3H2(g)2ΝΗ3(g)
起始浓度/mol•L-1 | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
2s末浓度/mol•L-1 | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
4s末浓度/mol•L-1 | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是
A.2s末氨气的反应速率=0.4mol•(L•s)-1
B.前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•(L•s)-1
C.前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•(L•s)-1
D.2~4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•(L•s)-1
有一化学平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。如图表示的是A的转化率与压强P、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是
A.正反应吸热,m+n>p+q B.正反应吸热,m+n<p+q
C.正反应放热,m+n>p+q D.正反应放热,m+n<p+q