对于反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dR(g) △H=QkJ/mol反应开始时，容器内充入X、Y或Z、R如图所示表示反应达到平衡后，图1、图2分别表示反应达到平衡后，改变温度和压强对反应的影响，下列叙述中正确的是
A．开始时充入X和Y a+b＞c+d Q＜0
B．开始时充入X和Y a+b＞c+d Q＞0
C．开始时充入Z和R a+b＞c+d Q＜0
D．开始时充入Z和R a+b＜c+d Q＞0
反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．把Fe粉变成Fe片
B．将容器的体积缩小一半
C．保持容积不变，充入N2使容器压强增大
D．压强不变，充入N2使容器体积增大
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是：
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）
Z（g）
已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）
2ΝΗ3（g）
起始浓度/mol•L-1 | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
2s末浓度/mol•L-1 | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
4s末浓度/mol•L-1 | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是
A．2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）-1
B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）-1
C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）-1
D．2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）-1
有一化学平衡：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。如图表示的是A的转化率与压强P、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是
A．正反应吸热，m+n＞p+q B．正反应吸热，m+n＜p+q
C．正反应放热，m+n＞p+q D．正反应放热，m+n＜p+q
一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%。保持温度不变，再投入1molNO2，达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为N%。则M和N的关系是
A．M＞N B．M＜N C．M=N D．不能确定
