在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O...

Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三  者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．

①已知HClO的杀菌能力比ClO-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是_________________。

②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为__________。

（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应   的化学方程式_________________。

（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，在______极（填阴或阳）生成，生成ClO3-的电极反应式为_________。

（4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是_________________（填离子符号）。

②B→A+D反应的热化学方程式为_________________（用离子符号表示）。

X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

（1）Z在周期表中的位置是_________________。

（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是___________（填离子符号）。

（3）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是___________。

（4）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．

①甲中所含共价键类型是___________。

②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是_____极，阴极的电极反应式是___________。

“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0kJ/mol相关数据如下

请回答：①c1_________c2（填“＞”“＜”或“=”），a=_________；

②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是______mol/(L·s)-1；

（2）压强为p1时，向体积为1L密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示，请回答：

①该反应属于_____（填“吸”或“放”）热反应，p1_____p2（填“＞”“＜”或“=”）

②100℃时，该反应的平衡常数K=_____（用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0 ；在恒温容的密闭容器中通入n(NO)：n(CO)=1：2的混合气体，发生上述反应，下列图象说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是_____。

自然界中氮元素有多种存在形式。

（1）合成氨反应的化学方程式是_________________。

（2）NH3在一定条件下可被氧化．

已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol

ⅱ．

①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约_________kJ；

（3）下图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．

②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）_____；

①图中b点，v（正）_____v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

②图中a点，容器内气体n（N2）：n（NH3）=_____。

（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是_______________。

（5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是_______________。

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是