A、B、C均为短周期元素，A、B周周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，...

A、B、C均为短周期元素，A、B周周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述一定不正确的是

A．它们的原子序数B＞A＞C

B．它们的离子半径A2-＞C-＞B2+

C．它们的原子半径C＞B＞A

D．它们的最外层电子数C＞A＞B

AC 【解析】试题分析：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素；A．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，故A错误；B．离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故B正确；C．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有B＞A＞C，故C错误；D．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，故D正确；故选AC。考点：本题考查原子结构与元素周期律的关系

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考点分析：

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

D．电解饱和食盐水 2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-