下列叙述错误的是 A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 B．淀粉...

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH3COOHCH3COO-+H+           K1=1.75×10-5△H1＞0

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-            K2=5.71×10-10△H2＞0

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是

A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

B．混合溶液的pH＞7

C．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c（CH3COO-）减小

D．混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）

实验：①0.1 mol•L-1AgNO3溶液和0.1 mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。②分别取少量①的浊液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解

下列分析不正确的是

A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断的滤液中也含有Cl-

B．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

C．实验的③溶液中含有[Ag(NH3)2]+微粒

D．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解

常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：

下列说法中不正确的是

A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B．向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-

D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

关于0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D．微粒浓度关系：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c(H2CO3)+c(CO32-) ]

向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成，经查资料得知：

Ag++2NH3•H2OAg(NH3)2++2H2O下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq）

B．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

C．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl--强

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl