已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOH
CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5△H1＞0
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10△H2＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是
A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
B．混合溶液的pH＞7
C．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c（CH3COO-）减小
D．混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
实验：①0.1 mol•L-1AgNO3溶液和0.1 mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。②分别取少量①的浊液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解
下列分析不正确的是
A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断的滤液中也含有Cl-
B．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
C．实验的③溶液中含有[Ag(NH3)2]+微粒
D．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解
常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列说法中不正确的是
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B．向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
关于0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A．溶质水解反应：HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c(H2CO3)＞c(CO32-)
D．微粒浓度关系：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c(H2CO3)+c(CO32-) ]
向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成，经查资料得知：
Ag++2NH3•H2O
Ag(NH3)2++2H2O下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq）
B．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl--强
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
| 实验事实 | 结论 |
A | 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 | 随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强 |
B | 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清 | 苯酚的酸性比碳酸强 |
C | 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
D | 向1mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成 | 氯化银的溶解度小于溴化银 |
