关于0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A．溶质水解反应：...

关于0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D．微粒浓度关系：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c(H2CO3)+c(CO32-) ]

C 【解析】试题分析：A．溶质水解反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A错误；B．溶液中存在的电荷守恒式是c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故B错误；C．NaHCO3溶液显碱性，是HCO3-的水解程度大于其电离程度，则存在c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C正确；D．溶液中存在物料守恒式c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) ，故D错误，答案为C。【考点定位】考查溶液里离子浓度的大小比较，涉及电荷守恒与物料守恒。【名师点晴】NaHCO3在水溶液里既电离也水解，但因水解程度大于电离程度，溶液显碱性，溶液里虽然存在很多带电的离子微粒，但溶液是电中性的，这就是电荷守恒规律，另外不管C原子以何种微粒形式存在于溶液中，其总量不变，即n(C)/n(Na)=1：1，这就是物料守恒式，本题难点就是物料守恒式的书写。

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考点分析：

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向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成，经查资料得知：

Ag++2NH3•H2OAg(NH3)2++2H2O下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq）

B．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

C．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl--强

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

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分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

	实验事实	结论
A	将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色	随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
B	苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清	苯酚的酸性比碳酸强
C	铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	向1mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成	氯化银的溶解度小于溴化银

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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g) △H＞0， T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是

A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

C．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L-1

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2

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N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是

①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压

A．③④ B．①② C．②③ D．①④

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在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： 2NO(g)+C(g)N2(g)+CO2(g)△H=-213.5kJ mol-1，达到平衡时的数据如下：

温度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO2）/mol
T1	0.70
T2		0.25

下列说法不正确的是

A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减

D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)不变

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试题属性

题型：选择题
难度：中等