向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成，经查资料得知：
Ag++2NH3•H2O
Ag(NH3)2++2H2O下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq）
B．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl--强
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
| 实验事实 | 结论 |
A | 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 | 随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强 |
B | 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清 | 苯酚的酸性比碳酸强 |
C | 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
D | 向1mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成 | 氯化银的溶解度小于溴化银 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2(g) +O2(g) △H＞0， T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L-1
D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压
A．③④ B．①② C．②③ D．①④
在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： 2NO(g)+C(g)
N2(g)+CO2(g)△H=-213.5kJ mol-1，达到平衡时的数据如下：
温度/℃ | n（活性炭）/mol | n（CO2）/mol |
T1 | 0.70 |
|
T2 |
| 0.25 |
下列说法不正确的是
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减
D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)不变
对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为
。有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：
（1）PHBA的官能团的名称为___________________。
（2）下列有关PHBA的说法正确的是___________________。
A．PHBA的分子式为C7H6O2 ； B．PHBA是一种芳香烃；
C．1 mol PHBA最多能与4 molH2反应； D．PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2 ；
（3）上述反应中属于取代反应的是____________________。
（4）反应③的化学方程式为（3分）___________________。
（5）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为 (只写一种)。
a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶2；
b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色；
