某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是(填字母序号)
a．C b．Al c．Na d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示) ；检验此C溶液中金属元素的操作方法是 ；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是 ；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式 。
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为 ，反应①的离子方程式为 或 。
用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项 | 操作及现象 | 溶液 |
A | 通入CO2，溶液变浑浊 | 饱和Na2CO3溶液 |
B | 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 | Na2SiO3溶液 |
C | 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 | Ca(ClO)2溶液 |
D | 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 | 澄清石灰水 |
如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e-=H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体
下列说法正确的是
A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子
B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ，其热化学方程式为：
△H=－38.6kJ·mol－1
C．对于可逆反应
△H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动
D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。
在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A．0.16 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1 C．0.20 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1
