A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是(填字母序号)
a．C b．Al c．Na d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示) ；检验此C溶液中金属元素的操作方法是 ；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是 ；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式 。
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为 ，反应①的离子方程式为 或 。
用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项 | 操作及现象 | 溶液 |
A | 通入CO2，溶液变浑浊 | 饱和Na2CO3溶液 |
B | 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 | Na2SiO3溶液 |
C | 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 | Ca(ClO)2溶液 |
D | 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 | 澄清石灰水 |
如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e-=H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体
下列说法正确的是
A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子
B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ，其热化学方程式为：
△H=－38.6kJ·mol－1
C．对于可逆反应
△H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动
D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。
在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A．0.16 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1 C．0.20 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1
下列说法正确的是
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同；
B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同；
C．已知：①2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，
②2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝－b kJ/mol，则a>b；
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g) == CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，
②C(s，金刚石)＋O2(g) == CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ/mol，则
C(s，石墨) == C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ/mol；
