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在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol C...

在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0.16 mol·L－1  B．0.02 mol·L－1       C．0.20 mol·L－1    D．0.25 mol·L－1

 

C 【解析】 试题分析：还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2，有一半Br-变为Br2，则原溶液H2SO3被完全氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒有：cmol/L×0.1L×(6-4)+cmol/L×0.1L×1/2×1=0.025mol×2，解得c=0.2，故选C。 【考点定位】考查氧化还原反应、混合物的计算、根据方程式的计算等。 【名师点晴】本题考查氧化还原反应，涉及微粒的还原性强弱判断、氧化还原反应的先后规律的应用及电子守恒规律的运用等，明确氯气先氧化H2SO3为H2SO4，后氧化HBr为Br2是解题的关键，再结合得失电子守恒进行计算，将简化计算过程，正确率也明显会提高，据此分析解题。  
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考点分析：
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下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同；

B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同；

C．已知：①2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(g)     ΔH＝－a kJ/mol，

②2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(l)     ΔH＝－b kJ/mol，则a>b；

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g) == CO2(g)  ΔH＝－393.5 kJ/mol，

②C(s，金刚石)＋O2(g) == CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ/mol，则

C(s，石墨) == C(s，金刚石)  ΔH＝＋1.5 kJ/mol；

 

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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是

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水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32-             B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4-

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-   D．K＋、NH4+、OH－、SO42-

 

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把等物质的量的Na2SO4、NaCl和AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是

A．H2      B．Ag        C．Cl2      D．O2

 

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下列关于化学键的说法，正确的是

A．化合物中一定没有非极性键

B．单质中不可能含有离子键

C．金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键

D．CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构

 

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