现有可逆反应2NO2(g) 
N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措（只改变一种外部条件）。
t2： ；t3： ；t4： 。
已知：A(g) + 2B(g) 
2C(g) ΔH < 0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，
K值会______（增大、减小、不变），A的转化率 ，化学反应速率 .。
已知一定温度下，X(g)+2Y(g) 
mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是( )
A． a=b B． 2a＜c C． m＞3 D． m＜3
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)
CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH
B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
将 4mol A气体和2mol B气体在2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g) 
2C(g)．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是( )
A． 用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol•L-1•s-1
C． 2s时物质A的转化率为70%
B． 用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol•L-1•s-1
D． 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1
在一密闭容器中，反应aA(g) 
bB(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则( )
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了 D． a > b
在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )
A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ•mol-1
B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y)kJ•mol-1
C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ•mol-1
D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y)kJ•mol-1
