在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )
A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ•mol-1
B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y)kJ•mol-1
C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ•mol-1
D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y)kJ•mol-1
对于可逆反应2AB 3(g) 
2A(g)+3B 2(g) △H＞0 下列图象不正确的是( )
下列说法或表示方法中正确的是( )
A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2
B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡正向移动。
C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()
A．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
已知反应：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol
下列说法正确的是 ( )
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．反应：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
