某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡正向移动。
C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()
A．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
已知反应：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol
下列说法正确的是 ( )
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．反应：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
右图是某条件下
与
反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为 
B．
曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小
D．反应
与实际化工生产流程相符的叙述是 ( )
A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸
B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收
C．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸
D．工业上用电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝
“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 
的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．CH2=CH2和CO D．CH3OH和H2
