下列化学反应的△H >O是( ) A．（l） B．══ C．══ D．══

质量为10g的镁铝合金，与200mL 0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液恰好完全反应．已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑求：

（1）合金中铝的质量分数

（2）生成气体在标准状况下的体积．

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣ 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．

①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；

②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是      ，一定不存在的离子是     ．

（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）      ，对错误的改正方法是         ．

（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是       ．

（4）写出②、③步反应的离子方程式．②                   ；③                    ．

实验室需要90mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：

（1）请先通过计算，再确定称取        g无水碳酸钠。

（2）下列仪器中，不会用到的是                 

A．50mL容量瓶；      B．100mL容量瓶；      C．玻棒；

D．100mL量筒；       E．托盘天平；          F．药匙

（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是                          。

（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是                        。

（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为               (填各步骤序号)。

A．冷却至室温；    B．洗涤并移液；     C．称取；     D．溶解；

E．摇匀装瓶；      F．定容；     G．移液

（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?

① 容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度     

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；

② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度         

③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度         

④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度          。

此时应如何处理？                                。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、加热分解   B、结晶法   C、分液法   D、蒸馏法   E、过滤法  F、萃取法

（1）          分离饱和食盐水和沙子的混合物

（2）          从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）

（3）          分离水和汽油的混合物

（4）          分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）

（5）         从碘水中提取碘

（1）硫酸的摩尔质量是            ，24.5g硫酸中所含的氧原子数目为             ，48g的氧气在标准状况下的体积是          。

（2）0.2 mol Al2(SO4)3中含有n(Al3+) _______mol，m(SO42－)_________g。某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是n(SO42－)______ mol，该溶液中Na2SO4的质量为___________克。

（3）同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为   ，其密度比为   ；若质量相等时，两种气体的体积比   。