（1）硫酸的摩尔质量是，24.5g硫酸中所含的氧原子数目为，48g的氧气在标...

（1）硫酸的摩尔质量是，24.5g硫酸中所含的氧原子数目为，48g的氧气在标准状况下的体积是。

（2）0.2 mol Al2(SO4)3中含有n(Al3+) _______mol，m(SO42－)_________g。某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是n(SO42－)______ mol，该溶液中Na2SO4的质量为___________克。

（3）同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比。

（1）98g/mol，NA或6.02×1023，3.36L；（2）0.4，57.6，0.025，3.55（3）14:1，14:1，1:14 【解析】试题分析：（1）硫酸的相对分子质量为98，所以其摩尔质量为98g/mol，24.5克硫酸的物质的量为24.5×98=0.25摩尔，其含有氧原子物质的量为0.25×4=1摩尔，含有NA或6.02×1023铬氧原子，48克氧气的物质的量为48/32=1.5摩尔，标准状况下的体积为1.5×22.4=3.36L；（2）0.2摩尔硫酸铝中含有0.2×2=0.4摩尔铝离子，含有硫酸根离子为0.2×3=0.6摩尔，其质量为0.6×96=57.6g，钠离子的物质的量为3.01×1022/6.02×1023=0.05摩尔，则硫酸钠的物质的量为0.025摩尔，含有硫酸根离子物质的量为0.025摩尔，硫酸钠的质量为0.025×142=3.55g。（3）同温同压下氮气和氢气体积相同，其物质的量相同，质量比为：28:2=14:1，密度比等于相对分子质量比=14:1，当二者质量相同时，两者的体积比等于物质的量比，等于摩尔质量的反比，为1:14。考点：物质的量计算

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考点分析：

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在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )