某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸H2C2O4能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c（H+）和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号 | 初始c（H+） | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
① | 1.0×10—4 | 60 | 10 | 30 |
② | 1.0×10—5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 1.0×10—5 | 60 |
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测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明 ；
实验①中0~t1时间段反应速率
（Cr3+）= mol·L—1·min—1 (用代数式表示)。
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：
起催化作用；假设二： ；假设三： ；
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4 、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
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物质A是生产各种塑料的重要单体，工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气，其制备原理是：B（g）
A（g）+H2(g) ΔH=+125kJ·mol—1
（1）该反应的平衡常数表达式为K=______________。随着温度的升高，K 值____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
①由上图可得出：
结论一：
其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越___；
结论二 ：______________________________________
②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是：__________________。
（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高B的平衡转化率。试解释其原因：________________________。
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
（1）a点正反应速率___________（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是______。
A．0～1min B．1～3min
C．3～8min D．8～11min
（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
C+ K2Cr2O7+ H2SO4 ═ CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O
请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是 ，氧化产物是
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） △H1=﹣116kJ•mol﹣1
①已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=﹣566kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=﹣484kJ•mol﹣1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
A）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
B）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K= ．（写明单位）
③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L﹣1）变化如下表所示：
| 0min | 5min | 10min |
CO | 0.1 |
| 0.05 |
H2 | 0.2 |
| 0.2 |
CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是 ．
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的如上图所示．由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量
B．反应物浓度：a点小于b点
C．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
D．反应在c点达到平衡状态
一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（ ）
A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
B．A的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
C．B的转化率为60%
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
