NH3分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分...

NH3分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为( )

A．80% B．60% C．50% D．40%

C 【解析】试题分析：根据质量守恒定律，反应前后气体的质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则反应前与反应后气体的体积比为2:3，即物质的量之比为2:3，设NH3物质的量为amol，分解的NH3为xmol，根据“三段式”进行计算： 2NH3 N2 + 3H2 初始物质的量（mol） a 0 0 转化物质的量（mol） ax 1/2ax 3/2ax 平衡物质的量（mol） a—ax 1/2ax 3/2ax 可得a：（a+ax）=2:3，解得x=50%，故C项正确。【考点定位】考查化学平衡的计算。【名师点晴】有关化学平衡的计算包括：求平衡时各组分含量、平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量、化学方程式中某物质的化学计量数、体系压强等，解这类试题的基本方法是“起始”、“转化”“平衡”三段分析法。化学平衡的计算步骤：通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。

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考点分析：

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将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。则a与b的关系是( )

A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定

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向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为( )

A．等于0.6mol/L B．小于0.6mol/L C．等于0.8mol/L D．大于0.8mol/L

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298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是( )

①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度．

A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤

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对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的叙述不正确的是( )

A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．向饱和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制备NaHCO3

B．500℃左右比常况下更有利于合成氨

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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试题属性

题型：选择题
难度：困难