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对于:2C4H10(g)+13O2(g)═8CO2(g)+10H2O(l);△H...

对于:2C4H10(g)+13O2(g)═8CO2(g)+10H2O(l);△H=﹣5800kJ/mol的叙述不正确的是(     )

A.该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol,是放热反应

B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关

C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ

D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

 

D 【解析】 试题分析:A、根据热化学方程式可知该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol,△H < 0,是放热反应,正确;B、因为物质的能量与状态有关,所以△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关,正确;C、热化学方程式各物质前的系数表示参加反应的物质的量,所以该式的含义为:25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ,正确;D、燃烧热是的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以丁烷的燃烧热为2900kJ/mol,错误。 考点:考查热化学方程式的含义。  
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考点分析:
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(     )

A.向饱和NaCl溶液中1:1通入NH3和CO2制备NaHCO3

B.500℃左右比常况下更有利于合成氨

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

 

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在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志的是(    )

(1)C的生成速率与C的分解速率相等;

(2)单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B;

(3)A、B、C的浓度不再变化;

(4)混合气体的总压强不再变化;

(5)混合气体的物质的量不再变化;

(6)单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B;

(7)A、B、C的分子数目比为1:3:2.

A.(2)(5)   B.(1)(3)  C.(2)(7)      D.(5)(6)

 

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下列有关化学反应速率的说法中,正确的是(  

A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变

B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C.在做草酸与高锰酸钾的反应时,加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,为了加快反应速率,实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法

 

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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为(   

A.188kJ      B.436kJ      C.557kJ       D.920 kJ

 

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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(   

A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol

B.通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量

C.取106gNa2CO3固体溶于1L水所得的溶液浓度为1mol·L—1

D.用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸

 

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