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写出下列过程所发生反应的离子方程式 （1）用400 mL 0.5 mol·L-1...

写出下列过程所发生反应的离子方程式

（1）用400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液吸收8.96 g SO2气体：       。

（2）将过量铝粉投入NaOH溶液：             。

 

（1）7SO2+10OH－＝3SO32-+4HSO3－+3H2O（2）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ 【解析】 试题分析：（1）氢氧化钠的物质的量为0.5×0.4=0.2摩尔，二氧化硫的物质的量为8.96/64=0.14摩尔，二者比例为10:7，则二者反应为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，离子方程式为：7SO2+10OH－＝3SO32-+4HSO3－+3H2O。（2）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ 考点：离子方程式的书写 【名师点睛】离子方程式书写是考试必考的内容，要抓住以下几个方面： 1、依据四个原则：（1）客观事实原则；（2）质量守恒原则；（3）电荷守恒原则；（4）定组成原则。 2、看拆分正误：将能溶于水的易电离的物质拆成离子形式。 3、分析量的关系，根据反应中的量的关系，看产物是否正确，例如氢氧化钠和少量二氧化碳或和过量的二氧化碳反应，产物不同，少量二氧化碳反应生成碳酸钠，过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。 4、查看是否有隐含反应。例如硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，有些离子方程式只写一种沉淀。  
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考点分析：
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将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

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下列关于焰色反应说法不正确的是

A．某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色，因此焰色反应是元素的性质。

B．钾的焰色为紫色，必须通过蓝色钴玻璃才能观察到。

C．焰色反应是物理过程，但也可能伴随着化学变化。

D．烟花能显现出五颜六色，与烟花中含有某些金属元素的盐类有关。

 

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下列关于金属的描述不正确的是

A．金属单质都有还原性

B．镁、铝虽然还原性较强，但可以直接置于空气中保存，是因为表面能形成致密的氧化膜，保护了内层的金属

C．铝箔在酒精灯上加热后熔化但不滴落，是因为表面形成的Al2O3层熔点很高

D．钠和镁可以剧烈地燃烧，铝和铁则不能燃烧

 

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将一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1 KOH溶液。CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1盐酸，至逸出的CO2与原先吸收的CO2质量相等。此时消耗的盐酸的体积为

A．100 mL   B．200 mL   C．300 mL   D．400 mL

 

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将m g的某种可燃物A在过量的氧气中充分燃烧，再将燃烧的产物通过足量Na2O2充分地吸收，发现固体增加的质量大于m g。则可燃物A可能是

A．一氧化碳      B．乙醇（C2H5OH）     C．甲酸（HCOOH）     D．甲醇（CH3OH）

 

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