设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8 g O2含有...

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

B．标准状况下22.4 L的NH3溶于水，所得溶液中有nA个NH4+

C．200 mL的5 mol·L-1盐酸中含有nA个HCl分子

D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

A 【解析】试题分析：A、8克氧气的物质的量为8/32=0.25摩尔，含有的电子的物质的量为0.25*16=4摩尔，正确，选A；B、标准状况下22.4升氨气为1摩尔，溶于水，大部分与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子，所以铵根离子物质的量不能计算，错误，不选B；C、盐酸溶液中没有氯化氢分子，错误，不选C；D、1摩尔钠反应转移1摩尔电子，错误，不选D。考点：阿伏伽德罗常数【名师点睛】阿伏伽德罗常数的考查是考试常见的题型，通常需要注意一下几个方面： 1、气体摩尔体积的使用：必须是在标况下，物质为气体，气体摩尔体积才为22.4L/mol。 2、分子中的原子个数，很多的单质分子中含有2个原子，例如氢气，氧气，氮气等，但也有不是2个原子的，例如氦气含有1个原子，臭氧含有3个原子。当然化合物分子中的原子数也各不相同。 3、有些物质不能用分子一词，例如离子化合物，如氯化钠，过氧化钠等。同时注意离子化合物中的离子数，如过氧化钠含有2个钠离子和一个过氧根离子等。 4、注意特殊反应，例如可逆反应不能进行完全，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰和浓盐酸反应，不和稀盐酸反应，铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。 5、注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑是否电离，电离程度，是否水解，水解程度等因素。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

将少量金属钠投入下列稀溶液中，溶液质量减少的是

A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．Ca(HCO3)2

查看答案

关于钠在空气中燃烧的实验，下列说法不正确的是

A．用镊子夹取钠块，吸干表面的煤油后，用小刀切下一部分进行实验。剩余的钠应放回原试剂瓶。

B．钠加热后先熔化成小球状，这是因为金属钠的熔点较低。

C．钠燃烧时火焰呈黄色，这与钠元素的焰色反应有关。

D．钠块表面若有部分已被氧化为Na2O，充分燃烧后将得到Na2O和Na2O2的混合物。

查看答案

铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是

A．I2，H2O2，KMnO4， NaBiO3 B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4

C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2 D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

查看答案

碘（I2）与硫代硫酸钠（Na2S2O3）之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5 mL 0.100 mol/L的碘液，并把I2还原为I－。则S2O32-转化为

A．S2- B．S4O62- C． S2O42- D．SO32-

查看答案

向某FeBr2溶液中，通入1.12 L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c(Br－)=3c(Cl－)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1 mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c (Br－)=0.4mol/L

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等