碘（I2）与硫代硫酸钠（Na2S2O3）之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见...

碘（I2）与硫代硫酸钠（Na2S2O3）之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5 mL 0.100 mol/L的碘液，并把I2还原为I－。则S2O32-转化为

A．S2- B．S4O62- C． S2O42- D．SO32-

B 【解析】试题分析：碘单质变成碘离子，总共得到的电子数位0.100×0.0125×2=0.0025摩尔，则硫代硫酸钠失去的电子为0.0025摩尔，则每个硫代硫酸钠失去的电子数为0.0025/（0.100×0.025）=1，硫代硫酸钠中硫元素为+2价，升高到+2.5价，选B。考点：氧化还原反应

考点分析：

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A．原溶液的浓度为0.1 mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c (Br－)=0.4mol/L

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2FeCl3+2KI ═2FeCl2+2KCl+I2

2FeCl2+Cl2 ═2FeCl3

则下列各物质还原性由强到弱排列的顺序正确的是

A．I－，Fe2+，Cl－，Mn2+ B．Cl－，Mn2+，I－，Fe2+

C．Mn2+，Cl－，I－，Fe2+ D．MnO4－，Cl2，Fe3+，I2

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A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1

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A．IO3－ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO2

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