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向某FeBr2溶液中，通入1.12 L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c(Br...

向某FeBr2溶液中，通入1.12 L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c(Br－)=3c(Cl－)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1 mol/L   B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)   D．原溶液中c (Br－)=0.4mol/L

 

B 【解析】 试题分析：根据还原性顺序分析，亚铁离子还原性大于溴离子，所以通入氯气亚铁离子先翻译，然后溴离子再翻译，通入1.12升氯气，即0.05摩尔，则产生了氯离子的物质的量为0.1摩尔，则根据氯离子浓度分析，溶液的体积为1L ，溶液中剩余的溴离子为0.3摩尔，假设溴化亚铁的物质的量为xmol，若溴离子参与反应，则根据电子转移守恒分析，x+(2x-0.3)=0.1 解x=2/15mol，而2/15摩尔的亚铁离子失去的电子为2/15摩尔，大于氯气得到的电子0.1摩尔，不符合题意，则说明溴离子没有参与反应，只有亚铁离子反应，则原溶液中亚铁离子为0.15摩尔，原溶液的浓度为0.15/1=0.15mol/L，反应的亚铁离子为0.1摩尔，生成铁离子0.1摩尔，剩余0.05摩尔，亚铁离子浓度为0.05/1=0.05mol/L，铁离子浓度为0.1/1=0.1mol/L，选B。 考点：离子方程式的计算 【名师点睛】在氧化还原反应中，当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原性强的先反应，强的反应完弱的才反应。当一种还原剂遇到两种氧化剂时，氧化性强的先反应。  
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考点分析：
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已知在常温下，存在下列化学反应：

2KMnO4+16HCl ═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2FeCl3+2KI ═2FeCl2+2KCl+I2  

2FeCl2+Cl2 ═2FeCl3

则下列各物质还原性由强到弱排列的顺序正确的是

A．I－，Fe2+，Cl－，Mn2+     B．Cl－，Mn2+，I－，Fe2+

C．Mn2+，Cl－，I－，Fe2+     D．MnO4－，Cl2，Fe3+，I2

 

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火法炼铜需要焙烧黄铜矿，发生的反应为2CuFeS2+O2 ═ Cu2S+2FeS+SO2。关于该反应，下列说法不正确的是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，其中硫元素被还原

C．FeS既不是氧化产物也不是还原产物

D．在转移了3 mol电子的同时，有0.5 mol的SO2生成

 

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将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：3Cl2+6NaOH满分5 manfen5.com5KCl+KClO3+3H2O。对于该反应，下列说法不正确的是

A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1

C．当转移了3 mol电子时，反应消耗了3 mol的Cl2

D．反应中NaOH提供了碱性环境，但它既不是氧化剂也不是还原剂

 

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在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；Cl2→Cl；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．IO3－    B．MnO4－   C．Cl2    D．HNO2

 

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下列反应中，HCl作为氧化剂的是

A．HCl+AgNO3 ═HNO3+AgCl↓     B．Mg+2HCl ═MgCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl ═MnCl2+Cl2↑+2H2O  D．Au+HNO3+4HCl ═HAuCl4+NO↑+2H2O

 

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