在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：IO3－→I2；MnO4－→...

在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；Cl2→Cl；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．IO3－ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO2

A 【解析】试题分析：1摩尔碘酸根离子得到5摩尔电子，1摩尔高锰酸根离子得到5摩尔电子，1摩尔氯气得到2摩尔电子，1摩尔亚硝酸得到1摩尔电子，转移电子越多，生成碘越多，但碘酸根离子也生成碘单质，所以等物质的量的四种物质得到碘单质最多的是碘酸根离子，选A。考点：氧化还原反应

考点分析：

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下列反应中，HCl作为氧化剂的是

A．HCl+AgNO3 ═HNO3+AgCl↓ B．Mg+2HCl ═MgCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl ═MnCl2+Cl2↑+2H2O D．Au+HNO3+4HCl ═HAuCl4+NO↑+2H2O

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下列反应属于氧化还原反应的是

A．Mg3N2+6H2O ═ 3Mg(OH)2+2NH3↑ B．Na2O2+2H2O ═ 2NaOH+H2O2

C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl D．CaH2+2H2O ═ Ca(OH)2+2H2↑

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硫酸亚铁在高温下分解的方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。若将反应所得的气体混合物通入BaCl2溶液（已知SO3+ H2O ═H2SO4），将得到

A．BaSO3与BaSO4沉淀 B. BaSO3沉淀

C．BaSO4沉淀 D．无法得到沉淀物

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下列反应的离子方程式不正确的是

A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+ ═Fe2++Cu

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH－ ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

C．在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO3－ ═CO2↑+H2O

D．铁与稀盐酸反应制取氢气：2Fe+6H+ ═2Fe3++3H2↑

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将H2S气体通入FeCl3溶液中，得到淡黄色的沉淀。该反应的离子方程式为

A．2FeCl3+S2- ═2FeCl2+S↓ B．2FeCl3+H2S ═2FeCl2+S↓+2H++2Cl－

C．2Fe3++S2- ═2Fe2++S↓ D．2Fe3++H2S ═2Fe2++S↓+2H+

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