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有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓...

有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

D．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

 

D 【解析】 试题分析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；B．pH相等的这三种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①，故B错误；C．若将3种溶液稀释相同倍数，NaOH溶液正常稀释， Na2CO3溶液和CH3COONa溶液稀释过程中还促进了水解， pH变化最大的是③，故C错误；D．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故D正确；故选D。 考点：考查盐类水解、pH的判断等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．  
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考点分析：
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对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（  ）

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

 

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下列过程或现象与盐类水解无关的是（  ）

A．纯碱溶液去油污              B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深      D．浓硫化钠溶液有臭味

 

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下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是(     )

A．存在的电离有：HCO3-+H2O满分5 manfen5.comH2CO3-+OH-

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c (OH−)

C．HCO−3的电离程度大于HCO3−的水解程度

D．c(Na+)=c(HCO3−)+c (CO32−)+c(H2CO3)

 

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一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（  ）

A．16.7%        B．20.0%       C．80.0%        D．83.3%

 

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如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是（  ）

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A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

 

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