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在由水电离产生的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定不能大量...

在由水电离产生的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

A．Al3+  NH4+  Br-    SO42-       B．Na+  Fe2+  Cl-  NO3-

C．K+  Ba2+  Cl-  NO3-            D．K+  Na+  SO42-  SO32-

 

B 【解析】 试题分析：A．Al3+能在酸性条件下存在，故A不符合；B．Fe2+和NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，Fe2+在碱性溶液里也不能大量存在，故B符合；C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- 在酸碱性条件下，均能大量共存，故C不符合；D．K+ 、Na+、SO42- 、SO32-能在碱性溶液里大量共存，故D不符合；故选B。 【考点定位】考查离子共存与水的电离 【名师点晴】离子共存是高考高频考点，本题最大的难点是确定溶液的酸碱性，水的电离可能受酸碱溶液的抑制，也可能是盐类水解促进电离，因此告诉水电离出的H+或OH-浓度，这类溶液应该可能显酸性，也可能显碱性，本题溶液的pH可能是0或14，然后再结合常见的离子反应来解答，就容易多了。  
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考点分析：
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为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以V(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入少量水，v(H2)不变

B．加入CH3COONa固体，v(H2)减小

C．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小

 

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下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．对CO(g)+NO2(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深

C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH<5

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

 

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下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是

A．NH4HCO3           B．Cl2             C．CH3COOH          D．SO2

 

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反应A(g)+3B(g)满分5 manfen5.com2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是

A．v（A）=0.5mol（L•min）     B．v（B）=0.9mol（L•min）

C．v（C）=1.2mol（L•min）   D．v（D）=0.4mol（L•min）

 

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用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

 

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