根据反应3Cu +8HNO3（稀（＝3Cu（NO3（2 + 2NO↑+ 4H2O...

根据反应3Cu +8HNO3（稀（＝3Cu（NO3（2 + 2NO↑+ 4H2O，回答下列问题：

（1）还原剂是_________，还原产物是_________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。

（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目。

（1）Cu HNO3 （2）2：3 （3）【解析】试题分析：（1该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，铜是还原剂；化合价降低的是硝酸中的氮元素，硝酸是氧化剂；（2）铜失去2个电子，氮元素得到3个电子，所以根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3。（3）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：。【考点定位】本题主要是考查学生氧化还原反应的有关判断、计算和表示【名师点晴】电子守恒——氧化还原反应计算的核心思想得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n（氧化剂（×得电子原子数×原子降价数＝n（还原剂（×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。考点：考查

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考点分析：

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现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z	形成双原子单质分子，黄绿色气体

（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是；

（2）画出T的原子结构示意图；

（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式；

（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物的化学式；写出该物质在水中的电离方程式

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填空题

（1）写出图中仪器的名称：

满分5 manfen5.com

① ② ③ ④

（2）物质①NaCl晶体 ②干冰 ③醋酸溶液 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦无水酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨液氯 ⑩硫酸溶液

以上物质属于非电解质的是 _______（填序号（。

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某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3（2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3（2

B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3（2，可能还有Na2CO3

C．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3（2，可能有KNO3

D．以上判断都不正确

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常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是

A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3＋

D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋

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下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③久置氯水的酸性强于新制氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤

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试题属性

题型：填空题
难度：中等