常温下，在下列溶液中发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋...

D 【解析】 试题分析：氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据已知反应可得还原性强弱顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X2+，氧化强弱顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，则A、反应Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－能进行，A不正确；B、Z元素在③反应中被还原，B错误；C、氧化强弱顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，C错误；D、还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋，D正确，答案选D。 【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断与应用 【名师点晴】氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，一般可以依据以下方法进行判断： 1. 2．根据氧化还原反应方程式进行判断在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂 3．根据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等（判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。例如：根据MnO2＋4HCl（浓（ =====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl（浓（===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性KMnO4＞MnO2；根据2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，可知氧化性：Cl2＞S。 4．根据物质浓度或溶液酸碱性比较 （1）具有氧化性（或还原性（的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性（越强；反之，其氧化性（或还原性（越弱。如氧化性：HNO3（浓（>HNO3（稀（ H2SO4（浓（＞H2SO4（稀（；还原性：HCl（浓（＞HCl（稀（，MnO2能与浓盐酸反应，但不能被稀盐酸还原。 （2）某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性有关。KMnO4的氧化性按碱性、中性、酸性条件逐渐增强；ClO3－、NO3－中性条件下氧化性不明显，但酸性条件下具有强氧化性。 5．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓H2SO4、HNO3的氧化性比冷的浓H2SO4、HNO3的氧化性强。