有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水
（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石
（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝
（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。则各组中的一种物质依次为：
A．牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙
B．水、金刚石、盐酸、烧碱
C．食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁
D．加碘盐、冰、氯化钠、纯碱
下列中的诗句内容基本不涉及化学变化的是
A．王安石的《元日》 ：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
B．刘禹锡的《浪淘沙》 ：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”
C．刘琨的《重赠卢谌》 ：“ 何意百炼钢，化为绕指柔”
D．李商隐的《无题》 ：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
附加题
Ⅰ：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和
1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）
2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。
（2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为____。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处， 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；
Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；
（2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。
氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）＋3H2（g）
NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝ 。（保留二位小数）
（2）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为 。
（3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______，采取的措施是________ 。
（5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。
有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）
xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：
（1）甲平衡时A的体积分数为 ；
（2）若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x= ，乙中
建立平衡时压强的变化为 （填“递增”或“递减”）；
（3）若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡时甲的压强 乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c（A）= ；
（4）若x=4，则W% 40%（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c（A） 甲中的c（A）。
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定
操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂ZXXK]
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）__→__→__→D→__。
（2）操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应_________________。
（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是（ ）
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
（4）该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________。
