用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的...

用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④ ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。

（2）第③步实验的操作是。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

D．定容时俯视刻度线________________。

冷却至室温（1）16.7ml B （2）将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（3）偏小无影响偏小偏大【解析】试题分析：浓硫酸溶解放热，为减小体积变化，溶液冷却到室温后再移液；（1）根据稀释前后溶质物质的量不变，设浓硫酸的体积为VmL，v×18mol/L=100mL×3mol/L，解得v=16.7mL；选用量筒的量程比硫酸的体积稍大即可，所以选用25 mL量筒；（2）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；（3）浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，浓度变小，量取硫酸中溶质减少，所配溶液浓度偏小；最后定容要加水，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，所配溶液浓度无影响；所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，移入容量瓶中的溶质实际量减小，所配溶液浓度偏小；定容时俯视刻度线，导致液体体积偏小，所配溶液浓度偏大。考点：本题考查溶液配制。

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考点分析：

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