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某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量...

某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是

A． 1:1    B． 2:1     C． 3:2    D． 4:1

 

C 【解析】 试题分析：由信息可知铁与硝酸反应生成Fe2+和Fe3+，反应掉铁的质量与生成NO的质量之差为3.2g，利用质量关系和电子守恒来计算。n（Fe）= 5.6g÷56g/mol=0.1mol，生成NO的质量为5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）= 2.4g÷30g/mol=0.08mol，设Fe2+和Fe3+物质的量分别为x、y，则x+y=0.1，2x+3y=0.08×（5-2），解得x=0.06mol，y=0.04mol，所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为0.06mol：0.04mol=3：2，选C。
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考点分析：
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下列反应中溶液中的H＋浓度显著增大的是

A．将SO2通入品红溶液中         B．将Cl2通入KI溶液中

C．将SO2通入溴水中             D．将H2S通入硝酸溶液中

 

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在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：

满分5 manfen5.comFeSO4＋满分5 manfen5.comKNO3＋满分5 manfen5.comH2SO4  → K2SO4＋满分5 manfen5.comFe2（SO4）3＋满分5 manfen5.comNxOy＋满分5 manfen5.comH2O

据此推算出x、y的值分别为

A．1、2     B．1、1     C．2、1     D．2、3

 

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有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是

A．Na2SO3溶液已部分氧化

B．加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化

 

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对下列实验现象的原因分析不正确的一项是

 

选项

实验现象

原因分析

A

浓硫化钠溶液有臭味

硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味

B

新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色

氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色

C

SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性，使其褪色

D

向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀

在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

 

 

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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是

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A．Mg2+、Al3+、Fe3+         B．Na+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+              D．H+、Mg2+、Al3+

 

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