下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu
②Ba2+＋2OH―＋2H+＋SO42―===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O===H+＋Cl―＋HClO
④CO32―＋2H+===CO2↑＋H2O ⑤Ag+＋Cl―===AgCl↓
A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④
重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是
A．CrO3＋NH3＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2O
C．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O
下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、SCN―
B．在强碱溶液中：Na+、K+、ClO―、CO32―
C．在c（H+）＝10-13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42―、NO3―
D．在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl―、NO3―
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：
NaBH4＋H2O―→H2↑＋NaBO2（未配平，其中NaBH4中H元素为﹣1价），则下列说法正确的是
A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂
下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是
A．分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3
B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3
C．分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3<NaHCO3
D．二者在一定条件下不能相互转化
实验室欲配制500 mL0.2mol/L的NaCl溶液。
（1）通过计算可知，应用托盘天平称量_____________克NaCl固体。
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有_____________________。
（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）_________________。
A、洗涤 B、干燥 C、量取 D、称量 E、定容
F、转移溶液 G、稀释 H、溶解
（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①加蒸馏水不慎超过了刻度______________________________。
②容量瓶不干燥，有一定的水分__________________________。
③仰视观察到液面刚好到达刻度线________________________。
（5）用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是 （填写编号）。
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
