根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ① I2+SO2+2H...

D 【解析】 试题分析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则①在反应I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI中SO2是还原剂，HI是还原产物，则还原性是SO2＞I－；②在反应2FeCl2+Cl2＝2FeCl3中氯化亚铁是还原剂，氯化铁是还原产物，则还原性是Fe2+＞Cl－；③在反应2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2中HI是还原剂，氯化亚铁是还原产物，则还原性是I－＞Fe2+，综上所叙还原性是SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－，答案选D。 【考点定位】本题主要是考查还原性强弱比较 【名师点晴】判断氧化剂或还原剂强弱的依据 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，一般可以依据以下方法进行判断： 1.根据金属活动性顺序判断 2．根据氧化还原反应方程式进行判断 在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂 3．根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。例如：根据MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性KMnO4＞MnO2；根据2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，可知氧化性：Cl2＞S。 4．根据物质浓度或溶液酸碱性比较 （1）具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强；反之，其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀) H2SO4(浓)＞H2SO4(稀)；还原性：HCl(浓)＞HCl(稀)，MnO2能与浓盐酸反应，但不能被稀盐酸还原。 （2）某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性有关。KMnO4的氧化性按碱性、中性、酸性条件逐渐增强；ClO3-、NO3-中性条件下氧化性不明显，但酸性条件下具有强氧化性。 5．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓H2SO4、HNO3的氧化性比冷的浓H2SO4、HNO3的氧化性强。